下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）

    A．             H2O和NH3            B． CCl4和H2O2       C． CaO和KCl D． NaCl和HCl


考點(diǎn)：  化學(xué)鍵．

分析：  一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但氯化鋁中只含共價(jià)鍵．

解答：  解：A．水和氨氣中都只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CCl4和H2O2中都只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．CaO和KCl中都只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉是離子鍵而氯化氫中只含共價(jià)鍵，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確哪些元素易形成離子鍵哪些元素易形成共價(jià)鍵即可解答，注意銨鹽中都含有離子鍵，氯化鋁只含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖所示圖象，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為 ：      

（2）反應(yīng)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為：   

（3）Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

    A． 氯化鈣的電子式：

    B． 168O2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

    C． H2CO3的電離方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

    D． 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

    B． 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于a mol

    C． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

    D． 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．

①氮化硅的化學(xué)式為

②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）

    A．             2、4、6             B． 19、20、21      C． 1、3、5  D． 8、16、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（）

    A．             12﹣3n              B． 3n﹣12          C． 3n﹣10   D． 6﹣3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I﹣與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通電

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列情況可能引起水污染的是（　�。�

①城市污水的任意排放�、谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)�、酆Ｉ鲜托孤、芄I(yè)生產(chǎn)中廢液、廢氣、廢渣任意排放．

　

A．

只有①③

B．

只有①④

C．

只有②④

D．

全部

　　　

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