7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2O
B．3 H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
C．3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，
硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氧化性的強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．李比�；鶊F(tuán)理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C(jī)化合物結(jié)構(gòu)的三維認(rèn)識(shí)都為有機(jī)化學(xué)的發(fā)展作出貢獻(xiàn)
B．同位素示蹤法、核磁共振法、紅外光譜法、質(zhì)譜法等是研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的重要方法
C．洗氣、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶等是有機(jī)化合物的分離與提純的常見方法
D．德國化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；晶體H的化學(xué)式為H2C2O4.2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）簡述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)種類的實(shí)驗(yàn)方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機(jī)物W與F的有相同的官能團(tuán)（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有一個(gè)六元環(huán)，其1H-NMR上只有一個(gè)峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）G的相對分子質(zhì)量為44，則A→G反應(yīng)過程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　�。�
A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2
B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑、△}{→}$4NO+6H2O①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
完成下列計(jì)算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.78．（保留2位小數(shù)，下同．）
（2）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L．（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通過計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵校枰睔獾馁|(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B．l mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
D．l molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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16．某化學(xué)式為C3H6O2的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)信號蜂，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH

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17．已知aXn+和bYm-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n

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