下列變化過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是(   )
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水  (6) FeCl3溶于水顯酸性
A.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (5) (6)D.(2) (4) ( 6)
D
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng),排除(1)(3),這兩個(gè)是物理過(guò)程;剩下(2)、(4)(6)是屬于化學(xué)反應(yīng)且為吸熱反應(yīng),(5)是化學(xué)反應(yīng)但屬于放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn),下列變化屬于舊鍵斷裂但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是  (    )
A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C.單質(zhì)碘受熱升華D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
(2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。
溫度
平衡濃度/ (mol L1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
A.若T2T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.T1T2時(shí),H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。
(1)陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
(2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
(3)淡水的出口為       (填“a”、“b”或“c”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.石灰石高溫分解B.鈉與水反應(yīng)
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;
CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l)   
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是((   )
A.2∶3B.1∶3C.1∶1D.1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

太陽(yáng)能的利用方式基本上有下列方式中的
A.光-熱轉(zhuǎn)換B.光-電轉(zhuǎn)換
C.光-化學(xué)能轉(zhuǎn)換D.光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(  )。
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol1
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol1
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol1
D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g)+Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH=-183 kJ/mol ,下列說(shuō)法正確的是(   )

A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ · mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ· mol1
C.吸熱反應(yīng)都需加熱才能完成
D.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)

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