在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)正向?yàn)棣    0;若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指                        。 
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變               b.混合氣體中c(CO)不變
c.v (H2)=v (H2O)             d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判斷此時(shí)的溫度為     ℃。其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度      (填“增大”、“減小”或“不變”),氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若在一密閉容器中,將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵,可以選擇的還原劑有C和H2,根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷:
已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
問(wèn):那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低?(要求計(jì)算過(guò)程)(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式,且b> a
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)  △H =-a kJ·mol-1                         
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)  △H =-b kJ·mol-1
由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)?nbsp;
A.-(b-a) kJ·mol-1B.+(b-a) kJ·mol-1
C.(b-a) kJ·mol-1D.(b+a)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
B.已知4P(紅磷,s)="=" P4(白磷,s);△H>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中,不正確的是                                              ( ) 
A.焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.同一條件下,氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中,其電離程度是不相同的
D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知298 K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為Q1,向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是(   )
A.Q2=B.Q2="197" kJC.Q2<Q1<197 kJD.Q1=Q2="197" kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)的是(     )
A.水分解成氫氣和氧氣B.葡萄釀酒
C.二氧化硫催化氧化成三氧化硫D.稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是
A.升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
C.干冰升華這一過(guò)程中,△S>0
D.對(duì)于反應(yīng):CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度增大,則該正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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