Question

用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄時的損失率。

Answer 1

33.4%

首先須搞清 H₂SO₄的利用率與 FeS₂利用率的關(guān)系。H₂SO₄的利用率為 89.8%，與 H₂SO₄的利用率是 100%、FeS₂的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 NH₃利用率的干擾作用。
其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS₂與未知量(NH₄)₂SO₄的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)：
FeS₂  ~   2H₂SO₄ ~  2(NH₄)₂SO₄
120                      264
75.0 t×80.2%×89.8%·x         79.2 t
x=66.6%
黃鐵礦的損失率為：1.00－66.6%=33.4%。