Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2 g H₂所含原子數(shù)目為N_A
• B． 64 g SO₂中含有的原子數(shù)為3 N_A
• C． 常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• D． 1 mol/L NaOH溶液中Na⁺的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，故個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．