15．下列有關(guān)反應(yīng)Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2作用的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中的Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性
B．反應(yīng)每消耗1molSO2，Na2O2將得到2mol電子
C．與反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2的作用相同
D．與反應(yīng)Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2的作用相同

分析 A．反應(yīng)Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2中，過氧化鈉為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原劑；
B．二氧化硫被氧化成硫酸鈉，化合價(jià)升高2價(jià)；
C．該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；
D．過氧化鈉與水硫酸的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，還是還原劑．

解答 解：反應(yīng)Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2中，Na2O2鈉為氧化劑，SO2為還原劑，
A．該反應(yīng)中過氧化鈉只是氧化劑，表現(xiàn)的是還氧化性，不表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)每消耗1molSO2會(huì)失去2mol電子，根據(jù)電子守恒可知Na2O2將得到2mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，與題干反應(yīng)中過氧化鈉的作用不同，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2中既是氧化劑也是還原劑，而題干反應(yīng)中過氧化鈉只是氧化劑，兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉的作用不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．參考表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題．
物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔點(diǎn)/℃995801755651801776715646
物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
熔點(diǎn)/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的離子半徑大小有關(guān)，隨著該值的增大，熔點(diǎn)依次降低．
（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，隨著此值的增大，分子間作用力增大，故熔點(diǎn)依次升高．
（3）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與晶體類型有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8gH2O，則該混合烴中一定含有CH4 （化學(xué)式），若另一種烴一定條件下最多能與等物質(zhì)的量的H2完全加成，則該烴的名稱為乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為  
C．中子數(shù)為20 的氯原子：3717ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．小科用如圖所示的科學(xué)儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：

（1）裝配一套該實(shí)驗(yàn)裝置，除選用序號(hào)為FGHI的儀器外，還需要用到的儀器有ABD　（填序號(hào)）；
（2）裝配該氣體發(fā)生裝置時(shí)，小科在檢查完裝置的氣密性后，放置好酒精燈，根據(jù)酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上，固定試管時(shí)應(yīng)做到鐵夾夾在試管的中上部且試管口稍向下傾斜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中涉及很多類似的反應(yīng)，在以定條件下，某一類化學(xué)反應(yīng)如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H2O
請(qǐng)問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于D與E中的氯元素的化合價(jià)之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個(gè)符合上述反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥．某氯堿工廠的鹽泥組成如表：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
該工廠進(jìn)一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)器中加入酸溶解，反應(yīng)液控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在濾餅中檢測(cè)到硫酸鈣的成分，其原因是因?yàn)镃aCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不斷向右移動(dòng)，最終CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些鹽的溶解度如圖2．在濾液I中通入高溫水蒸氣進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應(yīng)控制溫度在80℃．
（4）步驟II操作是冷卻結(jié)晶、洗滌，
（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是D（填字母）．
A．加壓干燥器B．蒸餾塔C．離心機(jī)D．真空干燥器
（6）準(zhǔn)確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的電子式   D．臭氧的分子式O3

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