【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

【答案】D

【解析】A．二者均與NaOH反應；

B．苯的密度比水的密度��；

C．純堿為粉末固體，不能實現(xiàn)固液分離；

D．NaCl溶于水。

A．二者均與NaOH反應，則不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中含有的少量氯化氫，A錯誤；

B．苯的密度比水的密度小，則圖中水層在下層，B錯誤；

C．純堿為粉末固體，易溶于水，不能實現(xiàn)固液分離，不能用簡易啟普發(fā)生器制取少量純凈的二氧化碳氣體，C錯誤；

D．NaCl溶于水，則蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：有下列物質：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列問題：

(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；

(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；

(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。

實驗Ⅰ 甲同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進行實驗。

(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F 中溶液褪色，據(jù)此得出的結論是 。

(2)B 的作用是_____。

實驗Ⅱ 驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。

(3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。

(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。

(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____。

(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應的化學方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 ， ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環(huán)辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應

C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：______________ 、________________；

(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學式)；

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。

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