下列物質(zhì)中既能與水反應(yīng),又能與CO2反應(yīng),且都有O2生成的是


  1. A.
    Na2O
  2. B.
    Na2O2
  3. C.
    Na
  4. D.
    NaCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的電子式為
．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有
2
2
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是______．化合物C的電子式為______．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是______．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：______．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有______個．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川 題型：填空題

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

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請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是______．化合物C的電子式為______．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是______．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：______．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有______個．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省綿陽市涪城區(qū)東辰中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是    ．化合物C的電子式為    ．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是    ．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：    ．
（4）寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：    ．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有    個．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年四川省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是    ．化合物C的電子式為    ．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是    ．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：    ．
（4）寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式：    ．
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應(yīng)共有    個．

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