Question

18．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O、2NaAlO₂+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
①反應屬于復分解反應（填反應類型），②不是（填“是”“否”）氧化還原反應．

Answer 1

分析 步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應，而Fe₂O₃不與NaOH反應；步驟②中偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；步驟③氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，據(jù)此寫出反應的化學方程式，然后判斷①、②的反應類型．

解答 解：步驟①中Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應，而Fe₂O₃不與NaOH反應，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，兩個反應都是復分解反應；
步驟②中偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaAlO₂+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，該反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應；
步驟③氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，反應的方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；2NaAlO₂+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；復分解反應；不是．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離與提純方法的應用，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學方程式的書寫方法，明確常見化學反應類型及判斷方法．