Question

2．（1）某溫度下，K_w=10^-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，則此時(shí)水電離的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也想同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26，則c（H⁺）=10^-13mol/L，根據(jù)K_w=10^-12計(jì)算c（OH），然后計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；
若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，已知K_w=10^-12，則c（H⁺）=0.1mol/L，然后計(jì)算水電離的c（OH^-）；
（2）HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；據(jù)此分析；
（3）可根據(jù)強(qiáng)弱酸稀釋時(shí)溶液PH的變化不同來分析；
（4）①滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；堿性時(shí)甲基橙為黃色，滴定終點(diǎn)時(shí)甲基橙變?yōu)槌壬��?br />②根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷誤差．

解答 解：（1）水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26，則c（H⁺）=10^-13mol/L，已知K_w=10^-12，c（OH）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-13}}$=10mol/L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10mol/L×1L=10mol，則質(zhì)量為10mol×40g/mol=400g；
若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，已知K_w=10^-12，則c（H⁺）=0.1mol/L，則水電離的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L；
故答案為：400；10^-11；
（2）①物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時(shí)三種酸的物質(zhì)的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
②當(dāng)三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度增大；鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，含有的氫離子濃度相等，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：c＞a=b；
故答案為：c＞a=b；
③當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，與鋅反應(yīng)生成的氫氣，開始時(shí)的速率相同，即：a=b=c；
故答案為：a=b=c；
（3）弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)電離，兩種酸稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸；
故答案為：各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測(cè)其pH值，pH值變化大的是鹽酸；
（4）①滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙，堿性時(shí)甲基橙為黃色，滴定終點(diǎn)時(shí)甲基橙變?yōu)槌壬�，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果，讀數(shù)偏大，V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，由c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，測(cè)定結(jié)果偏高；
若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，由c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，測(cè)定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液酸堿性定性判斷、pH的計(jì)算、中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度中等，注意把握pH的有關(guān)計(jì)算、中和滴定的操作和誤差分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>