【題目】下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H10C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6)
連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…
(1)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號(hào))
(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(3)若對(duì)E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn):
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________.
(4)假定丁烷完全裂解,當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7 g, G裝置的質(zhì)量減少了1.76 g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n(CH4): n(C2H6)=__________。
【答案】 ②、 ③、 ① CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸餾 1∶1
【解析】打開K,氣體通過(guò)B,B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速,C裝置干燥丁烷,在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,E中溴水吸收烯烴,F干燥烷烴,G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。
(1)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性,趕出內(nèi)部氣體,再給D、G裝置加熱;故答案為:②③①;
(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,故答案為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu;
(3)混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時(shí)生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B,向有機(jī)物中加入NaOH溶液,得到有機(jī)物C,C能發(fā)生氧化反應(yīng),則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇,C被催化氧化得到醛D。
①通過(guò)以上分析知,分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾,亞硫酸鈉具有還原性,能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴,離子方程式為:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,故答案為:分液;蒸餾;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2,B為1,2-二溴丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3,故答案為:CH2BrCHBrCH3;
(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等,生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量,則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=0.7g,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+=,解得:x=y=0.07mol,故答案為:1:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量濃度
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)放出的熱量一定相同
B.此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同
D.此時(shí)HI的濃度一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害,是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I,這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是( )
A. 氨基苯甲酸 B. 羥基丙酮
C. 肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2 , 氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3<HClO<HF
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是( )
A. 某原子K層上只有一個(gè)電子 B. 某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
C. 某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 D. 存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是
A.百煉成鋼B.氯氣用于自來(lái)水消毒
C.碘化銀用于人工降雨D.漂白粉變質(zhì)
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