Question

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔點：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點越低．

解答 解：A、同主族元素從上往下非金屬性減弱，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故A錯誤；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，鉀離子三個電子層而Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺有兩個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，所以微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO4＞H₂SiO₃，故C正確；
D、堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質(zhì)熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．