Question

20．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，9g H₂O與11.2LO₂所含的分子數均為0.5 N_A
• B． 假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為N_A
• C． 常溫下，14gC₂H₄與C₃H₆的混合氣體中含有的氫原子總數為2N_A
• D． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、分別根據分子數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$來計算；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、C₂H₄與C₃H₆的最簡式均為CH₂；
D、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、9g水中含有的水分子數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{9g}{18g/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，標況下，11.2L氧氣中含有的氧氣分子個數N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數小于N_A個，故B錯誤；
C、C₂H₄與C₃H₆的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有2mol氫原子即2N_A個，故C正確；
D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉變?yōu)?1價，故0.1mol鈉完全反應后無論生成的產物是什么，均轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．