【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲氫材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}。

1Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個(gè)。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學(xué)式)。

3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。

讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。

4)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___;判斷該物質(zhì)在水中___(填寫易溶或者難溶),并加以解釋____。

(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)

【答案】1 C C2H6 3 sp3 難溶 水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶 8 ×107

【解析】

(1)①基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式為3d24s2,Ti原子失去4s能級上2個(gè)電子、3d能級上1個(gè)電子生成基態(tài)Ti3+,所以基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個(gè),

故答案為:1;

LiBH4中陰陽離子之間存在離子鍵,BH原子之間存在4個(gè)共價(jià)鍵、其中1個(gè)是配位鍵,所以該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵,所以不存在金屬鍵,

故答案為:C;

(2)氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵,B原子和N原子之間存在配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為;氨硼烷互為等電子體的分子中含有8個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是14,與其互為等電子體的分子有C2H6,

故答案為:;C2H6;

(3)硼酸分子中B最外層有3個(gè)電子,1個(gè)H3BO3分子能形成3個(gè)氫鍵,1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,

故答案為:3;

(4)(三苯基膦)鈀分子中P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對判斷鈀原子的雜化軌道類型為sp3;非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶,

故答案為:sp3;難溶于水;水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶;

(5)①該晶體中Na+的配位數(shù)=2×8÷2=8,

故答案為:8

②該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=、BH4個(gè)數(shù)=,晶胞體積=,晶胞密度=g/cm3,則,

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) n(N2)相同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA,回答下列問題:

向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動,理由是_______。

若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填、)反應(yīng)方向移動,溶液中c(A)____________(填增大、減小不變),溶液中c(OH)____________(填增大、減小不變)。

25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl),則溶液顯________性(填、),a_____0.01(填大于、小于等于);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí),CO2N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì),下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會不斷下降,其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32向電極_______(“a”“b”)移動。

II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時(shí),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______,理由是:_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9 MPa,n(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng),并測生成H2的量,若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1).以下判斷不正確的是

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________________________

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

1步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________

2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填、)類物質(zhì)。

4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________(填氨水“NaOH溶液)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

5)濾液Y中除了含有Na2CO3NaHCO3外,一定還含有__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需240mL0.1mol/LCuSO4溶液。

1)配制該溶液因選__mL容量瓶,以下配制方法正確的是__(填字母)。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

2)假如其它操作均正確無誤,分析下列情況對配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”“不變”)

A.定容時(shí)俯視觀察刻度線:___;

B.移液時(shí),對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌:___;

C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加水至刻度線:___。

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