14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（　�。�
A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

分析 A．求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙醇中含11mol共價鍵來分析；
B．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，N元素化合價變化為2；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D．烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目．

解答 解：A.30g丙醇的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共價鍵即11NA個，故A錯誤；
B．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，N元素化合價變化為2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4NA，故B錯誤；C．常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2 NA，故C錯誤；D.2.8g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA，故D正確，故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%．并放出熱量bkJ若從NH3開始在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則其NH3的轉(zhuǎn)化率和吸收的熱量為（　�。�
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1～2mL）低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．說明甲醛是具有氧化性的氣體B．反應(yīng)中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為1：1，氧原子個數(shù)之比為1：1，標準狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a-N+mmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是（　　）
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中的Cl-濃度與50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．氧化銅跟稀硝酸反應(yīng)B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．木炭和濃硝酸反應(yīng)D．碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
④目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，若1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子具有的能量為E2，則2E1＞E2
B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里繼續(xù)加入A和B，△H會減小
C．濃硫酸用水稀釋過程是放熱的，所以稀釋濃硫酸是一個放熱反應(yīng)．
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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