Question

氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（　　）

• A、通入少量SO₂，溶液的漂白性增強
• B、加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，c（H⁺）減小，HClO濃度增大
• C、加入少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D、再加入少量水，

  c(H+)

  c(ClO-)

  增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：A、通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
B、C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；D、氯氣與水的反應(yīng)，加入水，電離平衡向右移動．

解答： 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^-、HClOH⁺+ClO^-．
A、通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；
B、在化學平衡中：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末或CaCO₃粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H⁺）減小，HClO濃度增大，故B正確；
C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D、Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H⁺）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，

c(H +)

c(ClO -)

應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO-）增大倍數(shù)多，所以

c(H +)

c(ClO -)

應(yīng)減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題既考查了化學平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．