【題目】為了探究外界條件對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0],現(xiàn)往密閉容器中充入2mo1N2和4molH2模擬合成氨反應(yīng)。在不同溫度下,平衡體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法中正確的是
A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時(shí)斷裂3mo1N-H鍵,則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 在T2、60MPa時(shí),N2的平衡分壓為17.5MPa
C. 若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3,剛K1<K3
D. 在T1、30MPa時(shí),若經(jīng)過2小時(shí)達(dá)到平衡,則:v(H2)=0.75mo1/(L·h)
【答案】B
【解析】A. 若斷裂1mo1N≡N鍵、同時(shí)斷裂2mo1N-H鍵,則說明正逆反應(yīng)速率相同,A錯(cuò)誤;B. 設(shè)反應(yīng)平衡后氮?dú)夥磻?yīng)消耗xmol,則平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量2-xmol,氫氣為4-3xmol,氨氣為2xmol,由氫氣的體積分?jǐn)?shù)可知x=0.6,則平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:7/24,所以N2的平衡分壓為60*7/24=17.5 MPa,B正確;C. 由平衡常數(shù)公式得,正反應(yīng)進(jìn)行程度越大,生成物所占比例約大,K值越大。由圖可知,氨氣的體積分?jǐn)?shù)在T1溫度下大于T2溫度下,所以K1>K3,C錯(cuò)誤。D. 沒有容器體積,不能計(jì)算v(H2),D錯(cuò)誤。故選擇B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有_________________;
(2)計(jì)算:配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4______ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是____________________。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_________;
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;
③定容時(shí),俯視液面_________;
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____,0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二氮是一種白色固體,熔點(diǎn)30℃,升溫時(shí)易液化和氣化,并發(fā)生分解反應(yīng):N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在0.5L的密閉容器中,將2.5molN2O5加熱氣化,并按上式分解,當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氧氣的平衡濃度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L,則
(1) N2O5的分解率為______________________;
(2)N2O的平衡濃度______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(4)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L ,c(H2)為1.5mol/L,c(CO)為1mol/L, c(H2O)為3mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆 。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是
A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D.步驟③目的是除去CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液,將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請(qǐng)說明理由,如果存在,請(qǐng)求出C(K+)的取值范圍?______________。
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