9．以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如圖：

（1）A的分子式為C7H8，C中的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）D分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（3）E生成F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 的合成路線．

分析 由A到B的反應(yīng)可知A為甲苯，分子式為C7H8，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，則E為，F(xiàn)為，由G的分子式可知G為，H為，發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為甲苯，分子式為C7H8，C含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：C7H8；羥基；
（2）D為，分子中最多有9個(gè)C、8個(gè)H共平面，共17個(gè)，故答案為：17；
（3）E為，發(fā)生消去反應(yīng)生成F，G為，故答案為：消去反應(yīng)；；
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為，為酯化反應(yīng)，
故答案為：；
（5）①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，可為如苯環(huán)含有1個(gè)取代基，可有2種，
苯環(huán)有2個(gè)取代基，可為-CHO、乙基或甲基-CH2CHO共2種，分別有鄰、間、對(duì)3種，共6種，
如為含有3個(gè)取代基，含有2個(gè)甲基、1個(gè)醛基，共6種，則共有14種同分異構(gòu)體，
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是，
故答案為：14；；
（6）以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備，可由丙酸發(fā)生RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，生成CH3COCl，然后與苯反應(yīng)生成，最后還原生成，合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，為高考常見題型，答題時(shí)注意把握反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生的分析思維能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過(guò)熱還原法冶煉
C．膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)橥N膠體粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì)
（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
 ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的
反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時(shí)，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點(diǎn)時(shí)的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．按圖1實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對(duì)應(yīng)的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進(jìn)水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進(jìn)行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Na2O2是一種常見的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性．通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)（圖1）探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4．乙同學(xué)猜想的理由是：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性．為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案