精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5

C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

【答案】B

【解析】A、氦原子最外層電子數為2，為零族元素，A錯誤；B、MgCl2中原子的原子序數之差為5，CO2中原子的原子序數之差為2，B正確；C、由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C錯誤；D、CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對電解質的敘述，正確的是（ ）

A.溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質

B.熔融狀態(tài)下不能導電的化合物一定不是電解質

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質

D.能溶于水的物質是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物與我們的生活密切相關，下列物質中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結構如圖所示。該物質的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(6)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a 為___________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L

D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學反應速率降低的是（ ）
A.增大反應物的濃度
B.使用催化劑
C.降低溫度
D.將塊狀固體變成粉末

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。

（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應： n CH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應中涉及的元素中電負性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是____________。

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現一定規(guī)律的原因是___________________________。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數相同

B. 6Li和7Li的質子數相等，電子數也相等

C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等

D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案