下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

A

解析試題分析：A選項(xiàng)正確。同周期元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱。B選項(xiàng)，P、S、Cl元素最高分別為+5、+6、+7，錯誤。C選項(xiàng)中三種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。錯誤。D選項(xiàng)中磷酸為中強(qiáng)酸，而硝酸和硫酸為強(qiáng)酸，故錯誤。
考點(diǎn)：元素周期律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是

A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價化合物
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．電負(fù)性：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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