下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
B、Na+、K+、NO3- Ba2+
C、Na+、K+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、I-、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；
D．H+、Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別下列溶液：Na2CO3  Na2SiO3 Na2SO4，這種試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、NaOH溶液
C、酚酞溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是（　�。�
編號(hào)　　陳述I（原因）　陳述II（結(jié)果）
AO3能吸收紫外線高空中得O3層被稱為地球的保護(hù)傘
B向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3會(huì)完全溶解
C鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
DHClO和SO2都具有漂白性將Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，品紅褪色會(huì)更快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是（　�。�
A、NH3
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、二氧化碳通入硅酸鈉溶液中
B、二氧化碳通入氯化鈣溶液中
C、二氧化碳通入飽和的碳酸鈉溶液中
D、氨氣通入氯化鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知
 
RxO42-+
 
MnO4-+
 
H+-→
 
RO2+
 
Mn2++
 
H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）x=
 
．
（4）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，能夠與晶體硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、濃硫酸B、NaOH溶液
C、氧氣D、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①濃硫酸　 ②H2O　 ③鹽酸    ④HF   �、軰OH溶液    ⑥氧化鈣．
A、①②⑥B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案