Question

將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

• A、c（H⁺）
• B、K（HF）
• C、

  cF-

  cH+

• D、

  cH+

  cHF

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，但c（H⁺）不斷減��；
B、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C、稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變�。�
D、根據(jù)K_a（HF）=

c(F-)×c(H+)

c(HF)

，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，分析

c(H+)

c(HF)

的變化．

解答： 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；
D、因K_a（HF）=

c(F-)×c(H+)

c(HF)

，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F^-）不斷減小，K_a（HF）不變，則

c(H+)

c(HF)

增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1．