Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4ρ

  NA

  g
• B、17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為7N_A
• C、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
• D、常溫下，0.2mol Cl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．依據(jù)標準狀況下氣體密度計算摩爾質(zhì)量，結(jié)合概念計算一個分子的質(zhì)量；
B．1mol甲基所含電子物質(zhì)的量為9mol；
C．1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵；
D．氯氣和水分儀生成氯化氫和次氯酸；氯氣自身氧化還原反應，元素化合價從0價變化為-1價和+1價．

解答： 解：A．標準狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4ρg/mol；則一個分子的質(zhì)量=

22.4ρ

NA

g，故A正確；
B．17g甲基（-¹⁴CH₃）物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C．一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵，即含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2N_A個氧原子，故C錯誤；
D．氯氣和水分儀生成氯化氫和次氯酸；氯氣自身氧化還原反應，元素化合價從0價變化為-1價和+1價，反應是可逆反應，0.2molCl₂溶于等體積水中，只有部分氯氣和水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目難度中等，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．