Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時(shí)，用0.1 mol.L^-1 鹽酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)(NO₂)隨壓強(qiáng)P的變化如圖②所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應(yīng)2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)M_x(g)，t₁時(shí)刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時(shí)將增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，當(dāng)鄰近終點(diǎn)溶液的pH會(huì)發(fā)生突變，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)到B到相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色是先變深后變淺，但仍然比原來深，B不正確；C、根據(jù)圖③可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大。由于容器是絕熱的，這說明反應(yīng)中溫度是升高的，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C不正確；D、t₁時(shí)刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以重新達(dá)到平衡時(shí)將增大，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定；外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響；反應(yīng)熱的判斷等有關(guān)的圖像識(shí)別