圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫(xiě)編號(hào)）
 
，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是
 
．
（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是
 
；b中的液體應(yīng)是
 
，其作用是
 
．
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，據(jù)圖可知C符合能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進(jìn)入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開(kāi)止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進(jìn)入b，需要打開(kāi)止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發(fā)熱量高、燃燒無(wú)污染和原料來(lái)源豐富的優(yōu)點(diǎn)．
解答： 解：（1）據(jù)圖可知CD符合能隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；AD且方便控制反應(yīng)的發(fā)生和終止，是能夠灌充升空的小氫氣球的裝置；
故答案：CD；AD；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)或稀鹽酸，用氯化氫制取的氫氣中含有少量的氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，還易與氫氧化鈉反應(yīng)；
故答案：稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧；
（3）要使a中的稀硫酸進(jìn)入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開(kāi)止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進(jìn)入b，需要打開(kāi)止水夾②和活塞③，故填：打開(kāi)止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．
故答案：打開(kāi)①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氣的制取以及氫氣的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干的信息結(jié)合氫氣的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
．
④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度但不可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來(lái)源于以上反應(yīng)，請(qǐng)從平衡原理角度解釋：在不改變反應(yīng)物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說(shuō)一點(diǎn)即可）
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．
①正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電路中有1mol e-流過(guò)，負(fù)極區(qū)的pH不變，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

再配制下列溶液時(shí)，引起誤差偏低的是（　�。�
A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體1.8g
B、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
C、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
D、其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時(shí)俯視容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Wg含有Fe2O3?xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、0.15 mol?L-1
D、0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.04mol
B、0.03mol
C、0.06mol
D、0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同溫度下達(dá)到平衡．若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間（　　）
A、乙所需時(shí)間長(zhǎng)
B、乙所需時(shí)間短
C、甲、乙同時(shí)到達(dá)
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

假如你家的菜籽油中不小心混入了大量的水，用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�
A、過(guò)濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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