4.著名化學(xué)家付鷹說:“化學(xué)是實驗的科學(xué),只有實驗才是最高法庭”.下列實驗裝置圖操作正確的是(  )
A.B.C.D.

分析 A.用天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則,且稱量時NaOH要放在小燒杯中;
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流;
C.鐵離子水解生成氫氧化鐵;
D.洗氣時導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則.

解答 解:A.用天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則,NaOH有強烈腐蝕性,所以稱量時NaOH要放在小燒杯中,故A錯誤;
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流,否則易濺出液體而導(dǎo)致配制溶液有誤差,故B錯誤;
C.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,所以可以用飽和硫酸鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,故C錯誤;
D.洗氣時導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,側(cè)重考查實驗操作,明確基本操作方法及實驗原理是解本題關(guān)鍵,注意從實驗操作規(guī)范性及評價性分析,易錯選項是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如圖是常見原電池裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn):
(1)若兩個電極分別是Zn、Cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2,則可以做負極材料的是Fe,負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,Mg、Al兩種金屬做電極,則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+;若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,Mg、Al兩金屬做電極,則Mg是正極(填“正極”或“負極”),總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)若電解質(zhì)溶液是濃硝酸,Al、Cu兩種金屬做電極,則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O;Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有銅和氧化鐵的混合物a g,當慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩,至50mL時混合物恰好完全溶解.若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為(  )
A.等于(a-0.8 )gB.大于(a-0.8 )gC.大于(a-2.67)gD.等于(a-2.67)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.試運用所學(xué)知識,研究CO等氣體的性質(zhì),請回答:
(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng):
①C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1
②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2;
③C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CO)c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$;上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1,或△H1═△H3-△H2
(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示.則△H2< 0(填“<”“>”);
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時,把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器,達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
(3)對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,當溫度為T1、T2時,平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.則T1<T2(填“>”或“<”);增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動;B、C兩點的平衡常數(shù)B>C(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.對于給定的可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D.化學(xué)平衡移動時,平衡常數(shù)不一定改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實驗的說法正確的是( 。
A.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值,先變紅后褪色,是因為Cl2有強氧化性
B.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
C.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑.B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同,組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-.現(xiàn)進行如下實驗:
①常溫下,0.05mol/LA溶液的pH=13;C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當A過量時沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題.
(1)寫出D的化學(xué)式:DAl2(SO43,A中陰離子的電子式是
(2)E溶液的實驗室保存方法是保存在棕色試劑瓶中,置于冷暗處.
(3)實驗測得B的溶液顯堿性,則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有機化學(xué)方程式書寫完全正確的是( 。
A.TNT的制備:+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B.溴乙烷的消去反應(yīng):C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C.乙醇氧化成乙醛:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D.乙酸乙酯在堿性條件下水解:CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作正確的是( 。
A.給容量瓶中加水時,借助于玻璃棒,給滴定管中裝液時,借助于漏斗
B.用梨形分液漏斗做萃取實驗時,檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣,檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后,與標準比色卡比較
D.蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈的外焰加熱;水浴加熱可以不用溫度計

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