【題目】按要求完成下列各題:

1KOH的電子式:___CHCH33的名稱為:______

2)有五種物質(zhì):①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2,其中弱電解質(zhì)是___(填序號(hào),下同),非電解質(zhì)是___

3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________

已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________

【答案】 2﹣甲基丙烷 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O

【解析】(1)氫氧化鉀是離子化合物,其電子式為,CHCH33的最長碳鏈為3個(gè),名稱為2﹣甲基丙烷;

(2)①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②H2CO3是弱酸,是弱電解質(zhì);③BaSO4是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì);④鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,混合物既不是于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑤SO2的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì);故其中弱電解質(zhì)有②,非電解質(zhì)有⑤;

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

FeSO4溶液在酸性條件下被NaClO氧化生成鐵鹽溶液,其離子方程式為:2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。

(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。

露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃)會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,其原因是_____________。

消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖,游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠,寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡;CuSO4溶液也能夠殺菌,其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng),其作用是_____________。

含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____________。

選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH7.5,用化學(xué)用語和文字解釋其原因_____________。

聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體,其離子反應(yīng)方程式是_____________;當(dāng)溫度大于80℃時(shí),水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低,其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A.聚乙烯 B.尼龍 C.棉花 D.滌綸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn),pH = 2

B.b點(diǎn),c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點(diǎn),pH可能大于7

D.a(chǎn)c段,溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脫水,最多可生成4種二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B.除短周期外,其他周期均有32種元素
C.原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列溶液加熱蒸干后,能析出該溶質(zhì)固體的是

AAlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO43 DNH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當(dāng)其他條件相同時(shí),由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測鹽酸的體積mL

NaOH溶液的濃度mol·L-1

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積mL

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、1滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 保留小數(shù)點(diǎn)后2位。

3排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作,然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。4在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作其他操作正確會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、硼酸H3BO3是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, 填“能”或“不能”觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=BOH4,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時(shí),測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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