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1．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的氣化C．煤的干餾D．海水提溴

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成．

解答 解：A．石油分餾是將石油分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，屬于物理變化，故A正確；
B．煤的氣化是碳與水蒸氣反應生成H2、CO的過程，屬于化學變化，故B錯誤；
C．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故C錯誤；
D．海水提溴時，要用氯氣把海水中的溴離子置換成為單質溴，發(fā)生的是化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，難度不大，掌握化石燃料的綜合利用是解題關鍵，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B和C中含有的官能團名稱分別為醛基；酯基．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）①③的反應類型分別為加成反應和水解反應．
（4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：HCOOCH3．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，屬于同分異構體的是（　�。�
A． 和 
B．H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D．H3C-CH2-O-CH2-CH3和 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現的現象是變藍，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現的現象是有白色沉淀生成，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．R、W、X、Y、Z為原子序數遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1也為強堿
B．若HnXO${\;}_{{m}_{\;}}$為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個數B．化學鍵C．質量D．元素種類

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列各烷烴的分子式，并寫出烷烴A的同分異構體的結構簡式．
（1）烷烴A在問溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12A的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
（2）烷烴B的分子中含有180個氫原子C89H180
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下9L的水蒸氣C14H30．
（4）分子甲含有28個共價鍵的烷烴C9H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華，增大氯氣的溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為氫氧化鈉．
（3）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；從水層取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，若溶液不變藍，說明不含碘酸根．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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