【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

【答案】C
【解析】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤； B．區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式，故B錯誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應，故C正確；
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。

（2）溫度為T時，達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝________。

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。

a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度

c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是________。

a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6

t4時改變的條件是_______________。

Ⅱ、已知反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則這段時間內(nèi)，用CO表達的反應速率為__________．（填寫計算所得數(shù)值及單位）

（2）下列圖像符合該反應的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

（3）下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態(tài)的是___________

①CO的體積分數(shù)不變

②固體質(zhì)量不變

③恒壓條件下，氣體的體積不變

④恒容條件下，容器內(nèi)壓強不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進行反應，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：

（1）此反應的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉化率為：_______________ ；

（4）反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）

（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；

（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；

（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；

（4）C裝置的作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多

C. t2~t3，反應不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結構

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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