5．在標準狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算標準狀況下VL氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：標準狀況下，VL 氫氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
所以$\frac{V}{22.4}$mol×NA=N，
解得：NA=$\frac{22.4N}{V}$mol-1，
故答案為：$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，注意公式運用，明確體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構體
C．甲烷與乙烯是同系物D．和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學認為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化．其中正確的是（　�。�
A．①Al3+        ②Al（OH）3B．①Al3+        ②AlO2-
C．①Al（OH）3        ②Al3+D．①AlO2-      ②Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（錯寫、漏寫不得分），
（2）肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（錯寫、漏寫不得分）
（3）寫出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出實驗室制取第5步中使石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速檢驗上述中實驗不能確定的陽離子的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．對一個可逆反應，正反應方向是吸熱的，當升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．正催化劑能提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度
C．壓強增大，化學反應速率一定增大
D．濃度升高化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強酸和稀的強堿反應B．濃的弱酸和稀的強堿反應
C．等濃度的強酸和弱堿反應D．稀的強酸和濃的弱堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于離子共存或離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，發(fā)生反應：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標準狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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