在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（    ）
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．K+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
AD

試題分析：A項(xiàng)中Fe3+、MnO4－有顏色；D項(xiàng)中HCO3－不能在酸性環(huán)境中存在，答案選AD。
點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來(lái)制備膽礬。設(shè)計(jì)流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值
完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H2SO4      b．濃H2SO4      c．濃FeCl3溶液      d．濃HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過(guò)濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________
__________________________________________________________。請(qǐng)你幫助提出一條改進(jìn)方案____________              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是
A．在堿性溶液中 Na+、K+、ClO－、S2－
B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－
C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－
D．在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（   ）
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-
C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（   ）
A．Ba2+和NO3－B．Na+和Cl－C．Na+和NO3－D．Ag+和SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：                      
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量         （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (    )
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

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