Question

10．25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表：

實驗編號	起始濃度/mol•L		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． X＞0.05
• B． 將實驗①所得溶液加水稀釋后，c（OHˉ ）/c（A^-）變大
• C． 實驗①所得溶液c（A^-）+c（HA）=0.10mol•L^-1
• D． 實驗②所得溶液：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知：①中等濃度的HA為氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好反應生成NaA，溶液的pH=9，說明HA為弱酸，反應生成了強堿弱酸鹽；
A．②中當X=0.05時，反應后的溶液顯示堿性，若要為中性，則加入的HA應該稍過量，即X＞0.05；
B．將實驗①所得溶液加水稀釋后，A^-的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大、A^-的物質(zhì)的量減小，在同一溶液中，則c（OH^-）/c（A^-）變大；
C．物料守恒：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1；
D．混合液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）．

解答 解：根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可知：等濃度、等體積的HA為氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成NaA，溶液的pH=9，說明HA為弱酸，反應生成了強堿弱酸鹽，
A．HA為弱酸，當X=0.05時，反應后恰好生成NaA溶液，溶液顯示堿性，若要使溶液變?yōu)橹行�，則加入的HA應該稍過量，即X＞0.05，故A正確；
B．將實驗①所得溶液加水稀釋后，溶液中A^-的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大、A^-的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則c（OH^-）/c（A^-）的比值會變大，故B正確；
C．混合液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C錯誤；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)標準數(shù)據(jù)正確判斷HA為弱電解質(zhì)為解答關鍵，C為易錯點，注意混合液體積增大為原先的2倍，溶液中鈉離子濃度變?yōu)樵�先的一半�?/p>