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一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L
D
達平衡時D的濃度為0.5mol/L,故用D表示的反應速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A錯；此反應為等體反應，加壓平衡不移動，故10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定等于50%，恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度等于1.0mol/L，所以B、C錯誤；D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．該反應為放熱反應
D．溫度為T2時，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是                 。
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
；，下列敘述正確的是（   ）
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．平衡后加入X，上述反應的增大
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是
A．增大容器體積
B．溫度壓強不變，充入
C．溫度壓強不變，充入
D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質的濃度如下表

下列說法不正確的是(    )
A．2min-4min內用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)
B．達平衡時，CO的轉化率為62.5％
C．反應在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺
D．反應在第2min時改變了條件，可能增加了H2的濃度

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