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13．石蕊（用HIn表示）是一種常用的酸性指示劑，其電離方程式為HIn?H++In-，已知它在pH＜5的溶液中呈紅色，在pH＞8的溶液中呈藍色，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．HIn呈紅色B．In-呈藍色
C．加入堿溶液后n（In-）增大D．HIn呈藍色

分析 石蕊溶于水后發(fā)生如下電離：Hln?H++ln-，當溶液酸性較強時，抑制石蕊電離，當溶液酸性減弱時，促進石蕊電離，據此分析解答．

解答 解：A．在pH＜5時抑制石蕊電離中，導致石蕊溶液呈紅色，說明Hln呈紅色，故A正確；
B．當pH＞8時促進石蕊電離，導致石蕊溶液呈藍色，說明ln-呈藍色，故B正確；
C．加入堿溶液后促進石蕊電離，n（In-）增大，故C正確；
D．在pH＜5時抑制石蕊電離中，導致石蕊溶液呈紅色，說明Hln呈紅色，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質的電離方向是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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4．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（1）畫出裝置圖；
（2）標出電極材料和電解質溶液及電子流向；
（3）寫出電極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．淀粉、纖維素和蛋白質的最終水解產物一定都只有一種
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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8．已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為Q1+Q2=196.64．

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4．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-；反之，說明不含SO42-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物質可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結晶析出．
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn2（OH）2CO3]，同時有無色氣體產生．寫出該反應的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．

關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物只③有4種同分異構體；④能與氫氣發(fā)生加成反應．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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8．某單烯烴與氫氣加成后所得產物結構簡式為：則該烯烴可能的結構有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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9．下列微粒中，核外電子數相同的是①F-②Na+③Ne④K+⑤NH3（　　）
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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