7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子
C．2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa～0.5molH2來(lái)計(jì)算；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根；
D、標(biāo)況下苯為液態(tài)．

解答 解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1molNa～0.5molH2，故1mol鈉生成0.5mol氫氣即0.5NA個(gè)氫氣分子，故B正確；
C、2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根，故溶液中陰離子所帶電荷數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在實(shí)驗(yàn)室制�、貶2 ②CO2 ③Cl2的三個(gè)反應(yīng)中，鹽酸的作用（　�。�
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加人新物質(zhì)肘溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加人量（m）的變化曲線(xiàn)．以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)．其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是B（填字母序號(hào)，下同）與B圖變化趨勢(shì)一致的是ACE，與C圖變化趨勢(shì)一致的是D．

A．氫氧化鋇溶液中滴人硫酸溶液至過(guò)量
B．醋酸溶液中滴入濃氨水至過(guò)量
C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
D．在氯化銨溶液中逐漸加人適量氫氧化鈉固體
E．向飽和的氫硫酸溶液中通入過(guò)量的二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達(dá)到平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)榧祝疽遥颈?br />（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開(kāi)始投入3.0molC和3.0molD，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是B；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知氮元素有多種化合價(jià)，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
硝酸硝酸濃度大于10mol/L硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產(chǎn)物NO2NO2NO2
硝酸硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱硝酸濃度0.1～6.6mol/L硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物NONO2、N2NH4NO3
通過(guò)分析上表，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若無(wú)氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是1：10．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-，接觸面可讓O2-通過(guò)）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示
①負(fù)極為a（選填“a”或“b”）．
②該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．
③固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)橛呻姌Ob向電極a移動(dòng)（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
④該電池工作時(shí)，在圖中所給的接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
①Y的化學(xué)式是CO2．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列過(guò)程吸收熱量的是（　�。�
A．鎂條溶于鹽酸B．粉塵爆燃C．生石灰溶于水D．液氨氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
B．中國(guó)新型“鶻鷹”戰(zhàn)斗機(jī)上使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)高分子材料
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．葡萄酒中常添加極少量SO2，有防止葡萄酒氧化變質(zhì)等作用

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