在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B

解析試題分析：A、稀釋促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；B、加入少量NaOH固體，增大OH－濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C、加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中氫離子的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終溶液中c（H+）仍然比原來(lái)大，C不正確；D、加入少量NH4Cl固體，增大溶液中NH4＋濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)
B．1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 
B．pH＝7的溶液 
C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關(guān)系的是

A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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同步練習(xí)冊(cè)答案