用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.1molCu，以此來(lái)解答．
解答： 解：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握“加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
AH2SO4Na2CO3NaClSiO2
BHBrNaOHNa2CO3CaO
CCO2NH3?H2ONaHCO3CuO
DCH3COOHKOHKClHClO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基（-NH2）替代了氨氣分子中的三個(gè)氫原子，下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、由碳、氫、氮三種元素組成
B、所有N、C原子都在同一平面上
C、分子中所有的N原子均是sp3雜化
D、分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過(guò)程的示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)，產(chǎn)生H2的電極應(yīng)與電源的
 
極連接，陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若電解池中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上在反應(yīng)池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（　�。�
A、氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目
B、嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收
C、開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑
D、用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙），NO2的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前NO2濃度的2倍．當(dāng)觀察到
 
時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體），HI的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前HI濃度的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(H2O)
c(H2)
B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C、若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為55%

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