Question

下列說法中，正確的是（　　）

	A．	H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
	B．	16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布相同
	C．	穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
	D．	K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

　

Answer 1

考點：

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同素異形體；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．根據(jù)同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

C．根據(jù)同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱；

D．根據(jù)最外層電子數(shù)相等時，電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越小，半徑越大；元素的金屬性越強，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱．

解答：

解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)分別為8、10，核外電子數(shù)都為8，核外電子排布相同，故B正確；

C．C元素的非金屬性大于Si元素，所以穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金屬性大于S元素，所以還原性：HCl＞H₂S，故C錯誤；

D．K⁺、Ca²⁺的離子半徑比Mg²⁺的離子半徑大，K⁺的離子半徑Ca²⁺的離子半徑大，K、Ca、Mg根的金屬性逐漸減弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增強，故D錯誤；

故選：B．

點評：

本題考查了知識點較多，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵．