18．下列說法中正確的是（　�。�
A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-═AgI↓
B．NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
D．某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行

分析 A．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
C．陽極銅失去電子生成銅離子；
D．反應能否自發(fā)進行，是由焓變和熵變共同決定．

解答 解：A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩，氯化銀需要保留化學式，正確的離子方程式為：AgCl+I-═AgI+Cl-，故A錯誤；
B．NH4+的水解反應離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正確；
C．鍍銅時，陽極為純銅失去電子生成鐵離子，正確的電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)：△H-T△S＜0，當△H＜0，△S＜0時，反應能否自發(fā)進行取決與溫度高低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的反應實質是解答本題的關鍵，并熟悉電解、水解、沉淀轉化的離子反應來解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用．某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是Fe（OH）3（填化學式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質）制備CuCl 的某流程如下

下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH 轉化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應得到CuCl
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國女科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素含有“-O-O-”鍵具有較強的氧化性
C．青蒿素易發(fā)生加成反應和氧化反應
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　　）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列同組中的兩種化合物，互為同分異構體的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯與1-己炔
B．3-甲基-2-乙基-2-戊烯與3-乙基庚烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯與2-戊炔
D．2-己炔與2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是（　�。�
X
YZ
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，從該溶液中取出10mL，pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空
氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；
H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．

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