Question

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L^-1的FeSO₄溶液，操作步驟有：①在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：____________________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：__________________________________________________。
(3)若俯視刻度，對(duì)所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。
(4)若沒(méi)有進(jìn)行④的操作，其影響是________________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)________________，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)____________________。

Answer 1

(1)①②④③⑤  (2)天平(及砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 （3）偏高  (4)偏低  (5)棄掉，重新配制 棄掉，重新配制

（1）配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：
計(jì)算（計(jì)算所需溶質(zhì)的多少）、稱量（稱量或量取所需要的溶質(zhì)）、溶解（溶解溶質(zhì)或稀釋溶液）、回溫(使溶液恢復(fù)到室溫）、轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶)、洗滌（洗滌容量瓶2～3次）、振蕩(振蕩容量瓶使溶液混合均勻)、定容（先加水至接近刻度線1～2 cm,再滴加水)、搖勻（反復(fù)搖動(dòng)容量瓶）、裝瓶（裝瓶保存)。
正確的順序序號(hào)為①②④③⑤
(2)稱量需要天平(及砝碼)、藥匙，溶解需要燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移定容需要玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液需要容量瓶。
(3)下面是俯視與平視的區(qū)別：

弧線為液面，實(shí)線為刻度線，虛線是視線
不論平視、俯視還是仰視，都是視線與液面弧線相切。顯然俯視比平視加水少，所配溶液的濃度偏高。
(4)若不進(jìn)行④操作，溶質(zhì)就不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)少，所配溶液的濃度偏低。
(5)這兩種操作，都是無(wú)法補(bǔ)救的錯(cuò)誤操作，也是嚴(yán)禁出現(xiàn)的操作，萬(wàn)一出現(xiàn)了，只能將所配溶液棄掉，重新配制。