下列離子方程式書寫正確的是
A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+
C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
A
【解析】
試題分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中生成硫化銅沉淀和硫酸：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．將NO2氣體通入水中：3NO2+H2O= 2NO3－+ NO↑+2H+，B錯誤；C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－=Cl－+ IO－+H2O，C錯誤；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2首先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Cl－+2Fe3+，D錯誤，答案選A。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
(16分) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。
A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。
（4）將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是
A．電子由電極IV通過外電路流向電極I
B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極II發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl—向乙池移動
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)的問題。
（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是 （填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是： 。
（3）點燃酒精燈，反應(yīng)一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ ， _____________________________。
（4）C中的現(xiàn)象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：Y＞Z
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A．LiH的水溶液顯中性
B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑
D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．標況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．28 g C2H4中含有2 NA個碳原子
D．0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是（ ）
A．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有 NA個原子
C．1mol/LNaCl溶液中含有NA個氯離子
D．等質(zhì)量的丙烯和乙烯氣體中氫原子的個數(shù)均為6NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如反應(yīng)
①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
（1）（Ⅰ）的分子式為 ，1mol（Ⅰ）最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
（2）寫出（Ⅳ）→ A的化學(xué)方程式 。
（3） 酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為 。
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______ （任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）
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