目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。
(1) 將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
(2) 用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的反應(yīng)式為______________________
(3) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下
注：離子的濃度小于 ，可認為該離子不存在；；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的組成為_______ (填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________
③加入的過量試劑X為_______ (填化學(xué)式）。
④加入過量HCl的作用為______________
(1)
(2)Fe＋8OH- －6e-＝FeO42-＋4H2O
(3)① ＞；② Fe(OH)3；3≤pH＜9或 [3，9)；③ Ba(OH)2；④ 使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2，在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)式為____________________，負極的電極反應(yīng)式為____________________，原電池的總反應(yīng)是____________________；當有6.5g鋅溶解時，則在標準狀況下，放出的氫氣的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______摩爾，溶液的酸性________（填“增強”或“減弱”）。
（2）選用下列試劑和儀器設(shè)計一個原電池。畫出裝置圖。
標明原電池的正極、負極、電解質(zhì)溶液，并寫出正極、負極的電極反應(yīng)。
試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。
儀器：燒杯、導(dǎo)線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補充）
①裝置圖____________________
②正極反應(yīng)式：____________________；負極反應(yīng)式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料     
①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。    
 ②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N2H2，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為_______________。     
③將標準狀況下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序___________。該溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液體積的變化）。    
（2）T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：
       
①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化的曲線如圖，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為__________；若達到平衡后移走1mol A，再次達平衡后M小于0.75 mol，則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。     
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分數(shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學(xué)平衡常數(shù) K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮的氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水，可用作火箭燃料。
(1)寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是__________________________。
(3)如圖所示是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池作此裝置的電源。
①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。通電一段時間后，溶液中Cu2+的濃度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-(過二硫酸根離子)，S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗_____________ mol N2H4。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在如下圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極。
I．
(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為 ____，____極（填“陰”或“陽”）附近會出現(xiàn)紅色。
Ⅱ．若電解液為500mL，含溶質(zhì)的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g。
(2)電解后溶液的pH為____（假設(shè)電解前后溶液的體積不變），要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的____（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）。
(3)請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是____。設(shè)計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是
[     ]
A．陰極
B．正極
C．陽極
D．負極

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期末題 題型：不定項選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅--錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是
[     ]
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是
[     ]
A．量取15.00 mL NaOH溶液
B．定容
C．電解制Cl2和H2
D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是
[     ]
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑

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