Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，則混合溶液的pH＞7

B．在Na₂S中存在：C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺）

C．某單質X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

D．雖然Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），但還是可以將BaSO₄固體轉變成BaCO₃的

Answer 1

分析：A．將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得pH≠7，說明HR為弱酸，酸過量；
B．從質子守恒的角度分析；
C．X是金屬時，要置換出某溶液中的Y，那么Y可能是金屬，也可能是非金屬（如氫氣）；
D．從沉淀平衡移動的角度分析．

解答：解：A．混合溶液pH≠7，則說明HR是弱酸，pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，HR酸過量，所以混合溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．溶液中存在H₂OH⁺+OH^-，其中H⁺以HS^-、H₂S、H⁺的形成存在，根據(jù)質子守恒，則有C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺），故B正確；
C．X是金屬時，要置換出某溶液中的Y，那么Y可能是金屬如Fe置換出Cu，如Na和硫酸銅反應生成氫氣，故C正確；
D．如CO₃^2-濃度較大，可生成BaCO₃沉淀，故D正確；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷，離子濃度的大小比較以及難溶電解質的轉化等問題，題目難度較大，注意相關知識的積累．