Question

把一塊表面被氧化的金屬鈉（假定被氧化為氧化鈉）29.2 g分數(shù)次投入71.8 g水中，在標準狀況下產生的氣體恰好1 g，求：

（1）被氧化的鈉的質量。

（2）反應生成NaOH的質量。

（3）氫氧化鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）4.6 g  (2)48 g  (3)48%

解析：(1)設29.2 g樣品中含Na的質量為x，

則含Na₂O為29.2 g-x。

根據(jù)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

       46 g                               2 g

        x                                   1 g

則

x=23 g

故含Na₂O：29.2 g-23 g=6.2 g

根據(jù)4Na+O₂====2Na₂O

    4×23 g            2×62 g

     m(Na)               6.2 g

m(Na)=4.6 g

即被氧化的Na為4.6 g。

（2）根據(jù)Na元素守恒知，生成NaOH：

（23+4.6） g×=48 g

(3)NaOH的質量分數(shù)為：

×100%=48%