【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(  )

A. 150 mL 1 mol·L1NaCl B. 150 mL 1 mol·L1KCl

C. 75 mL 3 mol·L1NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L1CaCl2

【答案】C

【解析】50 mL1mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)=3mol/LA. c(Cl)=1mol/L;B. c(Cl)=1mol/L C. c(Cl)=3mol/LD. c(Cl)=4mol/L,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是(

A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4

C. CO→CO2 D. Cu→CuO

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【題目】Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱:

A___________;B___________;C___________;D___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問題:

⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________

⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。

⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl,SO42-四種離子,已知K+, Fe3+, Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是(
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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【題目】20世紀(jì)80年代中期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在.后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子.(如圖):下列說法錯(cuò)誤的是(

A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60
B.據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應(yīng)看作是碳的同素異形體
D.C60的熔點(diǎn)低于C90

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【題目】按照要求填空。

(1)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為(填序號(hào))__________________。

①0.5molCO2 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣 ③4℃時(shí),18mL水 ④0.2molH2SO4

(2)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中,OH-與H2O的個(gè)數(shù)之比為__________。

(3)僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng),符合離子方程式H++OH=H2O的反應(yīng)有__________個(gè)。

(4)工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉,試補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

(5)將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng),鐵粉全部溶解,并得到mg銅,則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

(6)一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有(寫序號(hào))______________________

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠(堿式碳酸銅) ⑥氫氧化鐵

(7)現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g,將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余,若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液,使得沉淀達(dá)到最大值,則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

(8)某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸。若測得生成的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。

(9)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水,當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。

(10)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成16.8升標(biāo)況氣體,將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中c(H+)=1mol/L,則氣體中SO2________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:_____________________________________________。

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/(mol·L1

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y _______________。

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【題目】1 升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體(同溫同壓),若丙氣體的分子式為YX2,則甲和乙的分子式依次為

AX2 與Y2 BXY 與X2 C X2 與YX DYX 與Y2

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