精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、氯化鋁是電解質，故可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、晶體硅硬度大，可用于制作半導體材料
C、SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D、MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
考點：金屬冶煉的一般原理,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A、電解氯化鋁溶液陽極是氯離子放電，陰極是氫離子放電，不能得到金屬鋁；
B、硅晶體是原子晶體，硅能導電是一種半導體材料；
C、二氧化硫具有漂白性可以漂白紙漿；
D、氧化鎂、氧化鋁熔點高可以做耐火材料；
解答： 解：A、電解氯化鋁溶液陽極是氯離子放電，陰極是氫離子放電，不能得到金屬鋁，不能電解其水溶液獲得金屬鋁，故A錯誤；
B、硅晶體是原子晶體，是一種半導體材料，做半導體材料是因為硅能導電，不是硬度大，故B錯誤；
C、二氧化硫具有漂白性可以漂白紙漿，不是還原性，故C錯誤；
D、氧化鎂、氧化鋁熔點高可以做耐火材料，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質性質的分析和應用，注意用途的準確掌握，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈣可作為生氫劑，反應方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　�。�
A、溶劑B、還原劑
C、氧化劑D、既作氧化劑，又作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加快鐵的腐蝕的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是（　　）
A、測得該液體pH=7
B、電解該液體得到氫氣和氧氣，測其體積比為2﹕1
C、向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲
D、在1.01×105 Pa壓強下測得沸點為373.15K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Ca是重要的金屬元素．運用所學知識，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 
；
（2）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是
 
；
②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是
 
；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
C．觀察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是
 
g；
②每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為
 
mol；
③此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（　�。�
A、海水中含有溴元素，需經過化學變化才可以得到溴單質
B、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D、從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）
電解
Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol氫氣中含有NA個氫原子
B、5.6g Fe與足量的鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，體積2.24L水中含有水分子數(shù)為0.1mol
D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10mL．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3mol?L-1  KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是
 
g；
（2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為
 
mol；
（3）此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、MgO
D、Cu（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案