將0.2 mol·L -1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L -1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式正確的是(    )

A. c(HA)＜c(A -)?

B. c(Na +)＞c(A -)?

C. c(Na +)=c(A -)+c(OH -)?

D. c(HA)+c(A -)=0.2 mol·L -1?

B?

解析：先定性判斷，再定量計(jì)算。?

NaOH與一元弱酸發(fā)生中和反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算得：c（NaA）=0.05 mol·L -1

c(HA)=0.05 mol·L -1,存在兩個(gè)平衡：

A -+H2OHA+OH -,HAH ++A -

由題意得溶液呈堿性，說明電離弱于水解。則?

c(A -)＜c(HA),A錯(cuò)。?

由電荷守恒得：c（H +）+c（Na +)=c(OH) -+c(A -),又c（H +）＜c（OH -），則B正確，C錯(cuò)。D錯(cuò)，應(yīng)為：c（HA）+c（A -）=0.1 mol·L -1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2010?崇文區(qū)二模）常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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（2011?天津模擬）常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�

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下列敘述中不正確的是（　　）

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下列說法不正確的是（　�。�
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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