Question

1．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． a、d兩點的溶液，水的離子積K_w（a）＞K_w（d）
• B． 將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
• C． c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20 mL
• D． 室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B．溶液的導電能力與離子濃度呈正比；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量；
D．電離平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{1-c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：A．溫度越高，水的電離程度越大，a點的溫度小于d點，所以a、d兩點的溶液，水的離子積K_w（a）＜K_w（d），故A錯誤；
B．稀釋氨水，雖然促進一水合氨電離，但溶液中離子濃度減小，所以導電能力降低，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20mL，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{1-c（O{H}^{-}）}$=$\frac{（1{0}^{a-14}）^{2}}{1-1{0}^{a-14}}$mol/L，故D正確；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．