精英家教網(wǎng)根據(jù)右圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ?mol-1 （a＜0）B、C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1 （b＞0）C、C+O2=CO2（g）△H3=c kJ?mol-1 （c＜0）D、C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1 （d＞0）
分析：A、金剛石燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放熱，焓變小于0；
B、石墨燃燒生成二氧化碳反應(yīng)過程中放熱，焓變小于0；
C、熱化學(xué)方程式中 需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
D、金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值．
解答：解：A、金剛石燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放熱，焓變小于0，C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ?mol-1 （a＜0），故A正確；
B、石墨燃燒生成二氧化碳反應(yīng)過程中放熱，焓變小于0，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1 （b＜0），故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1 （d＜0），故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，物質(zhì)能量越高越活潑，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?焦作一模）化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型
．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號(hào)表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（5）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D
二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：









    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

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